При понижении температуры или при повышении давления наблюдается отклонение от законов ИГ. Когда температура и давление достигает некоторого определенного значения, то происходит конденсация газа, т.е. газ переходит в жидкость. Уравнение Клапейрона – Менделеева достаточно хорошо описывает газ при высоких температурах и низких давлениях, когда он находится в условиях, достаточно далеких от условия конденсации.
Для РГ необходимо учитывать размеры молекул и их взаимодействия друг с другом, поэтому модель ИГ и уравнение Клапейрона – Менделеева для РГ непригодны. В 1873 году Ван-дер-Ваальс вывел уравнение состояния РГ. Он учел 2 поправки:
1) Учел собственный объем молекул. Наличие сил отталкивания, которые противодействуют проникновению молекул в занятый другой молекулой объем, сводится к тому, что фактический объем, в котором могут двигаться молекулы РГ, будет не , а , где - объем, занимаемый самими молекулами. Если в сосуде находится 2 молекулы, то центр любой из них не может приблизиться к центру другой из них на расстояние, меньшее диаметру молекулы, следовательно, для центров молекул оказывается недоступным сферический объем.
2) Учет притяжения молекул. Пусть на молекулы газа действуют силы притяжения и отталкивания. И те, и другие действуют на небольшом расстоянии, но силы притяжения убывают медленнее сил отталкивания. Силы притяжения относятся к взаимодействию молекулы с ее ближайшим окружением, а силы отталкивания проявляются в момент столкновения молекул. Силы притяжения внутри газа в среднем скомпенсированы. ... остальная часть текста, формулы, таблицы, изображения скрыты