В многоэлектронных атомах электрона находятся в одном из разрешенных состояниях, которые характеризуются определенными значениями четырех квантовых чисел:
1. n – главное квантовое число n=1,2,3…(всего n2 значений)
2. l – орбитальное квантовое число l=0,1,2…,(n-1) (всего n значений)
3. тl – магнитное квантовое число (всего 2l+1значений)
4. тs – магнитное спиновое число ms =± ½ (всего 2 значения)
Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням осуществляется на основе двух принципов.
1. Принцип наименьшей энергии: при равных условиях электрон находится в состоянии, при котором его энергия минимальна.
2. Принцип Паули. Фермионы (в том числе электроны) подчиняются принципу Паули: в одном и том же атоме не может быть более одного электрона с одинаковым набором четырех одинаковых квантовых чисел, они должны отличаться какой-то характеристикой, например, направлением света. Следовательно, по квантовой теории электроны в атоме не могут располагаться все на самом низшем энергетическом уровне, даже при 0К. Подчиняясь принципу Паули электроны вынуждены подниматься вверх по энергетической лестнице.
Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n, называют электронной оболочкой. В каждой из оболочек электроны распределяются по подоболочкам, соответствующим орбитальному числу l. ... остальная часть текста, формулы, таблицы, изображения скрыты